Reações químicas

Reações químicas

Uma reação química é um processo em que um conjunto de substâncias sofre uma alteração química para formar uma substância diferente.

Onde ocorrem as reações químicas?

Você pode pensar que as reações químicas acontecem apenas em laboratórios de ciências, mas na verdade elas acontecem o tempo todo no mundo cotidiano. Cada vez que você come, seu corpo usa reações químicas para transformar sua comida em energia. Outros exemplos incluem ferrugem de metal, queima de madeira, baterias que produzem eletricidade e fotossíntese nas plantas.

O que são reagentes, reagentes e produtos?

Reagentes e reagentes são as substâncias usadas para provocar a reação química. Um reagente é qualquer substância consumida ou gasta durante a reação.

A substância produzida por uma reação química é chamada de produto.

Taxa de reação

Nem todas as reações químicas ocorrem na mesma taxa. Alguns acontecem muito rapidamente, como explosões, enquanto outros podem demorar muito, como ferrugem de metal. A velocidade com que os reagentes se transformam em produtos é chamada de taxa de reação.

A taxa de reação pode ser alterada adicionando energia, como calor, luz solar ou eletricidade. Adicionar energia a uma reação pode aumentar significativamente a taxa de reação. Além disso, aumentar a concentração ou pressão dos reagentes pode acelerar a taxa de reação.

Tipos de Reações

Existem muitos tipos de reações químicas. Aqui estão alguns exemplos:

• Reação de síntese - uma reação de síntese é aquela em que duas substâncias se combinam para formar uma nova substância. Pode ser mostrado em uma equação tal que A + B -> AB.





• Reação de decomposição - uma reação de decomposição ocorre quando uma substância complexa se quebra para formar duas substâncias separadas. Pode ser mostrado em uma equação tal que AB -> A + B.





• Combustão - uma reação de combustão ocorre quando o oxigênio se combina com outro composto para formar água e dióxido de carbono. As reações de combustão produzem energia na forma de calor.
• Deslocamento único - Uma reação de deslocamento único também é chamada de reação substituta. Você pode pensar nisso como uma reação em que um composto tira uma substância de outro composto. Sua equação é A + BC -> AC + B.
• Deslocamento duplo - uma reação de deslocamento duplo também é chamada de reação de metátese. Você pode pensar nisso como dois compostos que trocam substâncias. Sua equação é AB + CD -> AD + CB.
• Reação fotoquímica - uma reação fotoquímica é aquela que envolve fótons da luz. A fotossíntese é um exemplo desse tipo de reação química.

Catalisador e Inibidores

Às vezes, uma terceira substância é usada em uma reação química para acelerar ou desacelerar a reação. Um catalisador ajuda a acelerar a taxa de reação. Ao contrário de outros reagentes na reação, um catalisador não é consumido pela reação. Um inibidor é usado para desacelerar a reação.

Fatos interessantes sobre reações químicas

• Quando o gelo derrete, ele sofre uma mudança física de sólido para líquido. No entanto, esta não é uma reação química, pois permanece a mesma substância física (H_doisOU).
• As misturas e soluções são diferentes das reações químicas, pois as moléculas das substâncias permanecem as mesmas.
• A maioria dos carros obtém sua potência de um motor que usa uma reação química de combustão.
• Os foguetes são impulsionados pela reação que ocorre quando o hidrogênio líquido e o oxigênio líquido são combinados.
• Quando uma reação causa a ocorrência de uma sequência de reações, às vezes é chamada de reação em cadeia.