Elementos - Hélio

Hélio

O elemento hélio

<---Hydrogen Lítio --->
  • Símbolo: Ele
  • Número Atômico: 2
  • Peso atômico: 4,00260
  • Classificação: Um gás nobre e um não metal
  • Fase à temperatura ambiente: Gás
  • Densidade: 0,1786 g / L @ 0 ° C
  • Ponto de fusão: -272,20 ° C, -457,96 ° F
  • Ponto de ebulição: -268,93 ° C, -452,07 ° F
  • Descoberto por: Pierre Janssen em 1868


Hélio é o segundo elemento mais leve e o segundo mais comum no universo . Está no topo do grupo de gás nobre na tabela periódica.

Características e propriedades

À temperatura ambiente, o hélio é um gás inodoro, insípido e incolor. Tem pontos de ebulição e fusão muito baixos, o que significa que geralmente é encontrado na fase gasosa, exceto nas condições mais extremas. O hélio é o único elemento que não se solidifica sob as pressões comuns e permanece líquido mesmo no zero absoluto.

O hélio é um dos gases inertes ou nobres. Isso significa que sua camada externa de elétrons está cheia de elétrons. Isso o torna muito pouco reativo e não inflamável.

Onde o hélio é encontrado na Terra?

O hélio é bastante raro na Terra. Há muito pouco na atmosfera da Terra porque é tão leve que eventualmente escapa para o espaço sideral.

Os cientistas acreditam que a maior parte do hélio do universo foi criada na formação do universo. No entanto, um novo hélio é criado no centro das estrelas e também como parte do decaimento radioativo na Terra. O hélio da decomposição radioativa pode ser encontrado preso no subsolo em reservatórios de gás natural.

Estrelas

O hélio está constantemente sendo produzido nos núcleos internos de estrelas . No interior de uma estrela, pressões intensas fazem com que os átomos de hidrogênio se convertam em átomos de hélio. Isso cria a energia, o calor e a luz que alimentam as estrelas e o sol. Essa conversão é chamada de fusão nuclear.

Como o hélio é usado hoje?

O hélio é usado em balões e aeronaves para fazê-los flutuar. Não é tão leve no hidrogênio, mas é um gás muito mais seguro, pois o hidrogênio é muito inflamável.

O maior usuário industrial de gás hélio são os scanners de ressonância magnética, que usam o gás para manter os ímãs supercondutores resfriados. Outras aplicações incluem wafers de silício para eletrônicos e como gás de proteção para soldagem a arco.

Como foi descoberto?

O hélio foi descoberto pela primeira vez em 1868 pelo astrônomo Pierre Janssen. Ele percebeu o novo elemento ao estudar um eclipse solar. O elemento não foi encontrado na Terra até 1895.

De onde o hélio tirou seu nome?

O nome de hélio vem da palavra grega 'helios', que significa 'sol'. Helios também é o nome do deus grego do sol .

Isótopos

Existem oito isótopos conhecidos de hélio. O mais abundante dos isótopos de hélio é o Hélio-4, que foi amplamente criado no início do universo.

Fatos interessantes sobre o hélio
  • A velocidade do som no hélio é cerca de três vezes a velocidade do som no ar. Isso faz com que as vozes das pessoas fiquem agudas e estridentes quando respiram hélio (nota: nunca respire hélio, pois você pode sufocar se respirar demais).
  • Os cientistas nunca observaram que o hélio se ligue a outro elemento para formar um composto.
  • Muitas vezes é misturado com oxigênio em tanques de ar para diluir o oxigênio. É usado no lugar do nitrogênio porque não se dissolve no sangue e deixa o corpo humano mais rapidamente.
  • Em geral, o hélio não se combina consigo mesmo para criar moléculas, mas é encontrado como um único átomo.


Mais sobre os Elementos e a Tabela Periódica

Elementos
Tabela periódica

Metais alcalinos
Lítio
Sódio
Potássio

Metais alcalinos terrestres
Berílio
Magnésio
Cálcio
Rádio

Metais de transição
Escândio
Titânio
Vanádio
Cromo
Manganês
Ferro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinco
Prata
Platina
Ouro
Mercúrio
Metais pós-transição
Alumínio
Gálio
Acreditar
Pista

Metalóides
Boro
Silício
Germânio
Arsênico

Não Metais
Hidrogênio
Carbono
Azoto
Oxigênio
Fósforo
Enxofre
Halogênios
Flúor
Cloro
Iodo

Gases nobres
Hélio
Néon
Argônio

Lantanídeos e Actinídeos
Urânio
Plutônio

Mais assuntos de química

Matéria
Átomo
Moléculas
Isótopos
Sólidos, líquidos, gases
Derretimento e fervura
Ligação química
Reações químicas
Radioatividade e radiação
Misturas e Compostos
Nomeando Compostos
Misturas
Separando Misturas
Soluções
Ácidos e bases
Cristais
Metais
Sais e Sabonetes
Água
Outro
Glossário e termos
Equipamento de laboratório químico
Química orgânica
Químicos Famosos