Elementos - Potássio

Potássio



<---Argon Cálcio --->
  • Símbolo: K
  • Número Atômico: 19
  • Peso atômico: 39,0983
  • Classificação: metal alcalino
  • Fase à temperatura ambiente: Sólido
  • Densidade: 0,86 gramas por cm ao cubo
  • Ponto de fusão: 63,38 ° C, 146,08 ° F
  • Ponto de ebulição: 759 ° C, 1398 ° F
  • Descoberto por: Sir Humphry Davy em 1807


O potássio é o quarto elemento da primeira coluna da tabela periódica. É classificado como um metal alcalino . Os átomos de potássio têm 19 elétrons e 19 prótons com um elétron de valência na camada externa. O potássio é considerado quimicamente semelhante a sódio , o metal alcalino acima dele na tabela periódica.

Características e propriedades

Sob condições padrão, o potássio é um metal branco prateado macio. É tão macio que pode ser facilmente cortado com uma faca. Quando cortado, o metal exposto mancha rapidamente e forma um revestimento fosco de óxido.

O potássio tem um ponto de fusão muito baixo, de modo que até mesmo uma vela pode derretê-lo. Quando queima, produz uma chama de cor púrpura pálida. O potássio também tem uma densidade muito baixa e é o segundo metal menos denso depois do lítio. É tão leve que pode flutuar na água.

Quimicamente, o potássio é um metal muito ativo. Reage violentamente ao entrar em contato com a água, produzindo calor e gás hidrogênio. Ele também reage com muitos outros elementos e substâncias como oxigênio, ácidos, enxofre, flúor e nitrogênio.

Onde o potássio é encontrado na Terra?

Como o potássio reage tão prontamente com a água, ele não é encontrado em sua forma elementar na natureza. Em vez disso, é encontrado em vários minerais, como silvita, carnalita, langbeinita e cainita. A maioria dos minerais que contêm potássio são chamados de potássio.

Representando cerca de 2,1% do peso da crosta terrestre, o potássio é o oitavo elemento mais abundante na crosta. Também pode ser encontrado na água do oceano, onde também é o oitavo elemento mais abundante.

Como o potássio é usado hoje?

O maior uso de potássio é o cloreto de potássio (KCl), que é usado para fazer fertilizantes. Isso ocorre porque o potássio é importante para o crescimento das plantas.

As aplicações industriais do potássio incluem sabões, detergentes, mineração de ouro, tinturas, produção de vidro, pólvora e baterias.

O potássio também desempenha um papel vital em nossos corpos. É usado na contração muscular, equilíbrio de fluidos e pH, saúde óssea e ajuda a prevenir pedras nos rins. É o oitavo elemento mais abundante no corpo humano em peso.

Como foi descoberto?

O potássio foi isolado pela primeira vez pelo químico inglês Sir Humphry Davy em 1807. Ele usou eletricidade para separar o elemento do sal de potássio.

De onde o potássio tirou seu nome?

O potássio recebe o nome do sal de potássio, do qual o potássio foi isolado pela primeira vez. O símbolo K para o elemento vem da palavra latina 'kalium', que significa potássio.

Isótopos

Existem três isótopos de potássio que ocorrem naturalmente: K-39, 40 e 41. A maioria (93%) do potássio encontrado na natureza é K-39.

Fatos interessantes sobre potássio
  • O cloreto de potássio (KCl) é às vezes usado como substituto do sal de cozinha.
  • O USDA recomenda que os adultos consumam 4,7 gramas de potássio por dia.
  • Uma pequena quantidade de potássio pode ser doce. Uma concentração mais alta pode ter um sabor amargo ou salgado.
  • O bicarbonato de potássio é o nome químico do bicarbonato de sódio. É usado em extintores de incêndio, fermento em pó e antiácidos.
  • Algumas boas fontes de potássio em nossa dieta incluem bananas, abacates, nozes, chocolate, salsa e batatas.


Mais sobre os Elementos e a Tabela Periódica

Elementos
Tabela periódica

Metais alcalinos
Lítio
Sódio
Potássio

Metais alcalinos terrestres
Berílio
Magnésio
Cálcio
Rádio

Metais de transição
Escândio
Titânio
Vanádio
Cromo
Manganês
Ferro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinco
Prata
Platina
Ouro
Mercúrio
Metais pós-transição
Alumínio
Gálio
Acreditar
Pista

Metalóides
Boro
Silício
Germânio
Arsênico

Não Metais
Hidrogênio
Carbono
Azoto
Oxigênio
Fósforo
Enxofre
Halogênios
Flúor
Cloro
Iodo

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Argônio

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Urânio
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